При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получилось 6.8 г. нитриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 3.2 г. спирта. установите молярную формулу сложного эфира.
При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получилось 6.8 г. нитриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 3.2 г. спирта. установите молярную формулу сложного эфира.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нужно вычислить мольные массы соединений, входящих в реакцию.
Мольная масса нитриевой соли HCNO (где H - карбоновая кислота) = 43 г/моль (12+1+14+16=43).
Мольная масса спирта C2H5OH = 46 г/моль (122 + 16 + 16=46).
Теперь у нас есть данные для расчета массового отношения соединений в реакции:
Нитриевая соль: масса = 6.8 г / молярная масса = 43 г/моль = 0.158 моль
Спирт: масса = 3.2 г / молярная масса = 46 г/моль = 0.070 моль
Так как масса сложного эфира была 6 г, то масса элементов в реакции равна 6-6.8-3.2 = -4 г. Недостающая масса обусловлена водой, образовавшейся в результате гидролиза эфира.
Теперь определяем мольные отношения элементов в эфире:
Отношение между кислотой H и спиртом = 0.158 моль / 0.070 моль = примерно 2,25
Таким образом, мольная формула сложного эфира будет C4H9OCNC.