Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество молей муравьиной кислоты:

m(HCOOH) = 230 г
M(HCOOH) = 46 г/моль

n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 230 г / 46 г/моль = 5 моль

Далее используем химическое уравнение реакции:

HCOOH + 2Na -> H2 + Na2CO3

Из уравнения видно, что на каждый молекула муравьиной кислоты выделяется 1 молекула водорода.

Следовательно, максимальный объем водорода, который может быть вытеснен натрием:

V(H2) = n(HCOOH) 22.4 л/моль = 5 моль 22.4 л/моль = 112 л

Таким образом, максимальный объем водорода, который может быть вытеснен натрием из 230 г муравьиной кислоты, равен 112 л (н.у.).