Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции сгорания этиламина:

C2H5NH2 + 2O2 -> 2H2O + 2CO2 + N2

По уравнению видно, что при сгорании одной молекулы этиламина образуется одна молекула азота. Молярная масса азота равна 14 г/моль.

Найдем количество вещества этиламина:
m = 13.4 г
M(C2H5NH2) = 45,08 г/моль
n(C2H5NH2) = m/M(C2H5NH2) = 13,4/45,08 ≈ 0,297 моль

Найдем количество азота, образующегося при сгорании этого количества этиламина:
n(N2) = n(C2H5NH2) = 0,297 моль

Найдем массу азота:
m(N2) = n(N2) M(N2) = 0,297 моль 14 г/моль = 4,158 г

Таким образом, при сгорании 13,4 г этиламина, содержащего 25% примесей, образуется примерно 4,158 г азота.