Сначала найдем мольную массу NH4NO2:

NH4NO2: N = 14.01 г/моль
H = 1.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Масса NH4NO2 = 14.01 + 41.01 + 216.00 = 14.01 + 4.04 + 32 = 50.05 г/моль

Теперь найдем количество вещества NH4NO2 в 128 г:

n = m/M = 128 г / 50.05 г/моль = 2.56 моль

Так как объемная доля выхода азота равна 98%, то объемная доля воды равна 2%.

Так как при разложении NH4NO2 образуется 2 молекулы газов (N2 и H2O), то объем газа, образующегося при разложении NH4NO2, будет равен объему N2.

Теперь найдем объем N2, который можно получить при разложении 128 г NH4NO2:

V = n Vм = 2.56 моль 22.4 л/моль = 57.2 л

Таким образом, объем азота, который можно получить при разложении 128 г нитрата аммония, составит 57.2 л.