Для решения этой задачи нам необходимо определить количество моль серебра(1) и хлора, которые будут участвовать в реакции, а затем по мольной пропорции определить массу образовавшегося хлорида серебра(1).

Найдем количество моль серебра(1) в растворе нитрата серебра(1):
Масса серебра(1) = массовая доля масса раствора = 100 г 0.15 = 15 г
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 15 г / 169.87 г/моль = 0.0883 моль

Найдем количество моль хлора в растворе хлороводородной кислоты:
Масса хлора = масса раствора массовая доля = 100 г 0.15 = 15 г
n(HCl) = масса / молярная масса = 15 г / 36.46 г/моль = 0.4113 моль

С учетом того, что ион серебра(1) и хлора реагируют в эквимолярных количествах, определим количество моль серебра(1), которое прореагирует:
n(Ag) = 0.0883 моль

Так как согласно уравнению реакции образуется один моль хлорида серебра(1) на один моль серебра(1), то количество моль хлорида серебра(1) будет равно:
n(AgCl) = 0.0883 моль

Рассчитаем массу образовавшегося хлорида серебра(1):
Масса хлорида серебра(1) = количество моль молярная масса = 0.0883 моль (107.87 г/моль + 35.45 г/моль) = 12.67 г

Итак, масса хлорида серебра(1), образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра(1) и 100 г раствора хлороводородной кислоты, составляет 12.67 г.