Сначала определим массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄):
H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Затем найдем количество молей магния (Mg) в 96 г:
n(Mg) = масса / молярная масса = 96 / 24 = 4 моль

Так как серная кислота и магний реагируют в соотношении 1:1, то количество молей серной кислоты (H₂SO₄) также равно 4 моль.

Молярное соотношение в реакции будет выглядеть следующим образом:
Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Таким образом, при реакции с 4 молями магния образуется 4 моля сульфата магния (MgSO₄).

Молярная масса сульфата магния (MgSO₄) = 24 + 32 + 4(16) = 120 г/моль

Масса сульфата магния:
масса = количество молей x молярная масса = 4 x 120 = 480 г

Итак, масса сульфата магния, который образуется при взаимодействии 96 г магния с серной кислотой, равна 480 г.