Выразите через концентрации веществ константу равновесия системы: SO2 (газ) + 2H2S (газ) ⇔ 2H2O (газ) + 3S (тв) (ΔH<0) Укажите, куда сместится равновесие, если: а) уменьшить температуру; б) увеличить объём системы; в) снизить концентрацию SO2?
Выразите через концентрации веществ константу равновесия системы: SO2 (газ) + 2H2S (газ) ⇔ 2H2O (газ) + 3S (тв) (ΔH<0) Укажите, куда сместится равновесие, если: а) уменьшить температуру; б) увеличить объём системы; в) снизить концентрацию SO2?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Константа равновесия (K) выражается через концентрации веществ по формуле: K = [H2O]^2[S]^3 / [SO2][H2S]^2
а) При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону увеличения числа молекул газа, то есть в сторону реагентов.
б) При увеличении объема системы равновесие сместится в сторону, где количество молекул газа больше, то есть в сторону продуктов.
в) При снижении концентрации SO2 равновесие сместится в сторону, где этот реагент увеличивается, то есть в сторону реагентов.