Для решения этой задачи можно использовать химическое уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению, при сгорании одного моля этана образуется один моль углекислого газа (CO2). Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

1 моль этана = 1 моль CO2

Теперь рассчитаем количество молей этана в 40 г:

моль этана = масса / молярная масса = 40 г / 30 г/моль = 1.33 моль

Следовательно, при сгорании 40 г этана образуется 1.33 моль углекислого газа.

Теперь рассчитаем объем углекислого газа по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 1.33 моль * 22.4 л/моль = 29.87 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при сгорании 40 г этана, равен примерно 29.87 л.