Найдем количество молей метана и кислорода:

V(CH4) = 10 л
V(O2) = 125 л

n(CH4) = V(CH4) / 22.4 = 10 / 22.4 ≈ 0.4464 моль
n(O2) = V(O2) / 22.4 = 125 / 22.4 ≈ 5.5803 моль

Найдем соотношение между метаном и кислородом:

n(CH4) : n(O2) = 0.4464 : 5.5803 ≈ 1 : 12.5

Так как оксид углерода(IV) образуется при сгорании метана, то для 1 моля метана образуется 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 равно количеству молей метана:

n(CO2) = n(CH4) = 0.4464 моль

Найдем массу CO2:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2)
M(C) = 12 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(CO2) = M(C) + 2 M(O) = 12 + 2 16 = 44 г/моль

m(CO2) = 0.4464 * 44 = 19.6576 г

Итак, масса CO2, образовавшегося при сгорании 10 л метана в 125 л воздуха, составляет примерно 19.66 г.