Для рассчета объема углекислого газа, выделяющегося при сжигании 300 г пропина (C3H6), нам необходимо сначала балансировать уравнение реакции сжигания этана:

C3H6 + 9/2 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O

Теперь мы видим, что при сжигании 1 моль пропина образуется 3 молекулы углекислого газа (CO2). Молярная масса пропина равна примерно 42 г/моль.

Сначала найдем количество молей 300 г пропина:

Количество молей = масса в г / молярная масса
Количество молей = 300 г / 42 г/моль ≈ 7.14 моль

Теперь найдем объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 7.14 моль пропина:

Объем = количество молей коэффициент перед CO2 объем 1 моль при н.у.
Объем = 7.14 моль 3 22.4 л/моль ≈ 478.56 л

Таким образом, при сжигании 300 г пропина выделится примерно 478.56 л углекислого газа.