Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и оксидом кальция:

CO2 + CaO -> CaCO3

Теперь найдем молярные массы веществ:

М(CO2) = 44 г/моль
М(CaO) = 56 г/моль
М(CaCO3) = 100 г/моль

Далее посмотрим на коэффициенты в уравнении реакции и сравним их с соотношением молярных масс:

1 моль CO2 -> 1 моль CaCO3 -> 44 г CO2 -> 100 г CaCO3

Теперь найдем количество моль оксида углерода и оксида кальция в данной реакции:

n(CO2) = m/M = 14 г / 44 г/моль ≈ 0,32 моль

Исходя из стехиометрии реакции, видно, что на каждый моль CO2 требуется столько же моль CaO, то есть 0,32 моль CaO.

Теперь найдем массу полученного осадка карбоната кальция:

m(CaCO3) = n M = 0,32 моль 100 г/моль = 32 г

Итак, при действии избытка оксида углерода (IV) на оксид кальция массой 14 г получится 32 г осадка карбоната кальция.