Для расчета массы оксида цинка (ZnO), образующегося при термическом разложении 120 г гидросида цинка (Zn(OH)2), можно использовать химический состав соответствующих веществ.

Уравнение реакции разложения гидросида цинка:
Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

Молярная масса Zn(OH)2:
Zn - 65.38 г/моль
O - 16.00 г/моль
H - 1.01 г/моль

Молярная масса Zn(OH)2 = 65.38 + 2(1.01) + 2(16.00) = 99.40 г/моль

Таким образом, 120 г гидросида цинка содержат:
n = масса / молярная масса = 120 г / 99.40 г/моль ≈ 1.21 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn(OH)2 дает 1 моль ZnO.

Таким образом, масса ZnO, образующегося при разложении 120 г Zn(OH)2, будет равна массе молярной массы ZnO, умноженной на количество молей вещества:

Молярная масса ZnO:
Zn - 65.38 г/моль
O - 16.00 г/моль

Молярная масса ZnO = 65.38 + 16.00 = 81.38 г/моль

Масса ZnO = молярная масса ZnO количество молей = 81.38 г/моль 1.21 моль ≈ 98.46 г

Таким образом, при термическом разложении 120 г гидросида цинка образуется приблизительно 98.46 г оксида цинка (ZnO).