Для расчета объема воздуха, необходимого для полного сжигания этановой кислоты (C2H4O2), нужно сначала составить уравнение реакции сгорания этой кислоты:

C2H4O2 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Зная молярную массу этановой кислоты (C2H4O2) - 60 г/моль, сначала найдем количество вещества этановой кислоты, имеющееся в образце массой 12 г:

n = m/M = 12г / 60г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что для полного сжигания 1 моль этановой кислоты требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, для 0,2 моль этановой кислоты потребуется:

0,2 моль C2H4O2 * 3 мол O2/1 моль C2H4O2 = 0,6 моль O2

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для расчета объема воздуха:

V = nRT/P

где V - объем воздуха, n - количество вещества кислорода (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*град)), T - температура (предположим, что рабочие условия - комнатная температура 20°C = 293,15 K), P - давление (предположим, что давление равно атмосферному - 1 атм = 101,3 кПа).

Теперь подставим значения в формулу:

V = 0,6 моль 8,31 Дж/(мольград) * 293,15 K / 101,3 кПа = 14,5 л

Итак, для полного сгорания 12 г этановой кислоты потребуется 14,5 л воздуха (нормальных условий).