Выделивший при сжигании 16 г серы газ пропустили через водный раствор взвеси СaCO3, насыщенный кислородом. Вычислите массу образовавшейся при этом соли
Выделивший при сжигании 16 г серы газ пропустили через водный раствор взвеси СaCO3, насыщенный кислородом. Вычислите массу образовавшейся при этом соли
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При сжигании серы образуется газ SO2 (диоксид серы), который реагирует с водным раствором CaCO3 (карбонат кальция) следующим образом:
SO2 + CaCO3 + H2O -> CaSO3 + CO2
Молярная масса SO2 = 32 + 162 = 64 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 316 = 100 г/моль
Моляльное соотношение между SO2 и CaCO3:
16 г SO2 (1 моль SO2 / 64 г) (1 моль CaCO3 / 1 моль SO2) = 0.25 моль CaCO3
Масса образовавшейся соли CaSO3:
0.25 моль CaCO3 * 100 г/моль = 25 г
Итак, масса образовавшейся при реакции соли CaSO3 равна 25 г.