Реакция электролиза раствора MgBr2:
На аноде происходит окисление бромид-ионов Br- до молекулярного брома Br2 и освобождение электронов:
2Br- → Br2 + 2e-
На катоде осуществляется восстановление магниевых ионов Mg2+ до магния Mg и выделение водорода:
Mg2+ + 2e- → Mg
2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Реакция электролиза раствора KCl:
На аноде ионы хлора Cl- окисляются до хлора:
2Cl- → Cl2 + 2e-
На катоде ионы калия K+ восстанавливаются до металлического калия:
2K+ + 2e- → 2K

Реакция электролиза раствора NH4OH:
На аноде ионы гидроксида OH- окисляются до кислорода и водорода:
4OH- → O2 + 2H2O + 4e-
На катоде ионы аммония NH4+ восстанавливаются до аммиака:
2NH4+ + 2e- → N2 + 2H2O

Реакция электролиза раствора CaBr2:
На аноде ионы брома Br- окисляются до молекулярного брома Br2 и освобождаются электроны:
2Br- → Br2 + 2e-
На катоде ионы кальция Ca2+ восстанавливаются до металлического кальция:
Ca2+ + 2e- → Ca

Реакция электролиза раствора CuSO4:
На аноде ионы сульфата SO42- окисляются до кислорода и освобождаются электроны:
2SO42- → O2 + 2e-
На катоде ионы меди Cu2+ восстанавливаются до меди:
Cu2+ + 2e- → Cu

Таким образом, при электролизе растворов солей происходят различные химические реакции, в результате которых выделяются газы и металлы.