Для начала определим мольную массу Fe2O3:

Fe - 55,85 г/моль
O - 16 г/моль

Fe2O3 = 2Fe + 3O = 255,85 + 316 = 111,7 + 48 = 159,7 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества Fe2O3 в руде:

m(Fe2O3) = 0,98 * 345 = 338,1 г

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 338,1 / 159,7 = 2,12 моль

Так как Fe2O3 восстанавливается в Fe по уравнению реакции:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

то моль натрия, полученного при восстановлении, равно n(Fe2O3) = 2,12 моль

Теперь найдем массу чистого железа:

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 2,12 55,85 = 118,29 г

Итак, масса чистого железа, полученного при восстановлении руды, равна 118,29 г.