Сначала найдем количество моль натрия (Na):

m(Na) = 4.6 г
M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Следующим шагом найдем количество моль этилового спирта (C2H5OH):

m(C2H5OH) = 9.5 г
M(C2H5OH) = 46 г/моль

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 9.5 г / 46 г/моль ≈ 0.2065 моль

Так как натрий и этиловый спирт реагируют в соотношении 2:1, то натрий будет полностью расходоваться, а количество молей водорода, выделившегося при реакции, будет равно половине количества молей этилового спирта:

n(H2) = n(C2H5OH) / 2 ≈ 0.2065 моль / 2 ≈ 0.1033 моль

Теперь найдем объем водорода (н.у) по уравнению идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль ≈ 0.1033 моль 22.4 л/моль ≈ 2.314 л

Итак, при взаимодействии 4.6 г натрия с 9.5 г этилового спирта выделился объем водорода (н.у) примерно 2.314 л.