Для начала найдем молярную массу выделившегося газа. По условию выпавший осадок массой 25 г состоит из CaCO3 (извести). Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль. Следовательно, количество вещества, израсходованное при реакции, равно:
n = m/M = 25 г / 100,09 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как избыток карбоната натрия использован для нейтрализации 15 г кислоты, происходит реакция:

Na2CO3 + 2HX → 2NaX + CO2 + H2O

n(Na2CO3) : n(HX) = 1 : 2

Масса Na2CO3:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,25 моль 105,99 г/моль = 26,4975 г

Из чего следует, что израсходовано 26,5 г Na2CO3. После нейтрализации остается еще 15 - 26,5 = 11,5 г карбоната натрия.

Теперь определим массу CO2, образовавшегося при реакции с предельной одноосновной кислотой. Молярная масса CO2 составляет 44,01 г/моль, а молярное соотношение Na2CO3 и CO2 равно 1 : 1. Следовательно, масса выделившегося CO2 равна:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11,5 г / 44,01 г/моль = 0,261 моль
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,261 моль 44,01 г/моль = 11,5 г

Полученная масса составляет 11,5 г, что и является массой газа, выделившегося при реакции. Таким образом, это у нас оксид углерода (II) - диоксид углерода или двуокись углерода, он же известен как углекислый газ (CO2), который выделился в результате реакции с предельной одноосновной кислотой.