Для реакции серной кислоты с оксидом магния (MgO) необходимо знать их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO) выглядит следующим образом:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

Согласно уравнению, для полного превращения одной молекулы оксида магния требуется 1 молекула серной кислоты.

1 моль MgO = 1 моль H2SO4

Молярная масса MgO = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей MgO в 300 гр:

Моль MgO = масса / молярная масса
Моль MgO = 300 г / 40 г/моль = 7,5 моль

Так как коэффициент перед оксидом магния в уравнении реакции равен 1, количество молей серной кислоты также будет равно 7,5 моль.

Теперь рассчитаем массу серной кислоты, необходимой для реакции:

Масса H2SO4 = количество молей молярная масса
Масса H2SO4 = 7,5 моль 98 г/моль = 735 г

Итак, для реакции с 300 г оксида магния понадобится 735 г серной кислоты.