Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между известняком и азотной кислотой.

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для каждого молекулы CaCO3 образуется одна молекула CO2.

Далее рассчитаем количество CaCO3 в известняке с примесями. Предположим, что масса известняка равна 100 г, тогда масса CaCO3 составит 85 г (100 г * 0.85). Молярная масса CaCO3 равна 100.1 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молекул CO2, образующихся при реакции:

n = m/M = 85/100.1 = 0.849 моль

Таким образом, образуется 0.849 моль CO2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра, значит 0.849 моль CO2 займет:

V = n 22.4 = 0.849 22.4 = 19.05 литра

Итак, при взаимодействии известняка, содержащего 15% примесей, с азотной кислотой, образуется 19.05 литра газа (CO2) при нормальных условиях.