Для данной реакции скорость прямой реакции будет изменяться в соответствии с изменением концентраций реагентов, а не давлением. Однако, при изменении давления изменяется равновесие между N2O4 и NO2 и изменяются концентрации реагентов.

Константа равновесия для данной реакции: Kp = [NO2]^2 / [N2O4]

Из уравнения Гиббса-Гельмгольца для реакции:

ΔG = -RT ln(Kp)

Найдем производные по времени от ΔG:

dΔG / dt = -RT / Kp * dKp / dt

Так как ΔG = ΔH - TΔS и dΔG / dt = ΔH - TdΔS / dt

Тогда получаем, что скорость прямой реакции будет изменяться в соответствии с изменением давления в n раз.