Железную пластинку массой 15 г опустили в 200 мл раствора с молярной концентрацией хлорида меди 0,1
Железную пластинку массой 15 г опустили в 200 мл раствора с молярной концентрацией хлорида меди 0,1
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса железной пластинки равна 15 г = 0,015 кг.
Молярная концентрация хлорида меди равна 0,1 моль/литр или 0,1 моль/1000 мл = 0,0001 моль/мл.
Концентрация хлорида меди в 200 мл раствора равна 0,0001 моль/мл * 200 мл = 0,02 моль.
Масса меди, выделившейся при реакции Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu, равна массе железа, так как один атом железа замещает один атом меди:
m(Fe) = 0,015 кг = 15 г.
Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, поэтому количество вещества Fe в массе 15 г:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 15 г / 55,85 г/моль = 0,268 моль.
Так как один атом железа меняется с одним атомом меди, количество вещества меди, выделившейся при реакции, равно 0,268 моль.
Масса меди, выделившейся при реакции, равна:
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,268 моль 63,55 г/моль = 17,02 г.
Итак, масса меди, выделившейся при реакции, равна 17,02 г.