Сначала запишем уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2KOH -> 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата аммония (NH4)2SO4 образуется 2 моля аммиака NH3. Так как у нас 3 моля сульфата аммония, то будет образовываться 6 моль аммиака.

Теперь вычислим объем аммиака по формуле V = n * V0, где n - количество молей аммиака, V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль):

V = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

Таким образом, объем аммиака, выделяемого в результате взаимодействия 3 моль сульфата аммония с избытком гидроксида калия, составит 134.4 л.