Для начала нужно рассчитать количество едкого натра, содержащегося в полученном растворе:
Масса чистого едкого натра = 1,5 г * (100% - 2,2%) = 1,47 г

Зная, что молярная масса едкого натра NaOH = 40 г/моль, можно рассчитать количество молей едкого натра:
Моли едкого натра = масса чистого едкого натра / молярная масса = 1,47 г / 40 г/моль ≈ 0,0368 моль

Так как раствор разведен до 200 мл, то концентрация едкого натра составляет:
Концентрация NaOH = 0,0368 моль / 0,2 л = 0,184 М

Теперь можно расчитать количество молей HCl, необходимое для титрования 10 мл полученного раствора:
Моли HCl = Концентрация NaOH Объем NaOH = 0,184 М 0,01 л = 0,00184 моль

Из уравнения реакции между HCl и NaOH известно, что моль HCl равно молям NaOH.
Таким образом, для титрования 10 мл полученного раствора едкого натра потребуется 0,00184 моль раствора HCl.

Объем 0,1 н раствора HCl можно рассчитать по формуле:
Концентрация HCl1 Объем HCl1 = Концентрация HCl2 Объем HCl2
0,1 * V = 0,00184
V = 0,00184 / 0,1 ≈ 0,0184 л = 18,4 мл

Таким образом, для титрования 10 мл полученного раствора едкого натра потребуется около 18,4 мл 0,1 н раствора HCl.