Провели полное сжигание сахарозы. Определите массу(г) образовавшейся воды, если объём выделившегося оксида углерода(IV) составил 67,2л(н.у.). Запишите число с точностью до десятых
Провели полное сжигание сахарозы. Определите массу(г) образовавшейся воды, если объём выделившегося оксида углерода(IV) составил 67,2л(н.у.). Запишите число с точностью до десятых
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество вещества углекислого газа (CO2), выделившегося при сгорании сахарозы.
Объем углекислого газа можно перевести в моль, воспользовавшись уравнением идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа (мол), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.
Сначала найдем количество вещества углекислого газа (моль):
n = PV/RT = (1 атм 67,2 л) / (0,0821 298 К) ≈ 2,8 моль
Теперь посмотрим на уравнение реакции полного сгорания сахарозы (C12H22O11):
C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль сахарозы образуется 11 моль воды.
m(H2O) = 11 n(CO2) MM(H2O), где MM(H2O) - молярная масса воды
m(H2O) = 11 2,8 18 = 554,4 г
Ответ: масса образовавшейся воды составила 554,4 г.