Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции и рассчитать количество продукта, которое можно получить в результате данной реакции.

Уравнение реакции обжига пирита:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Согласно уравнению, обжиг 4 моль пирита (FeS2) должен давать 8 моль диоксида серы (SO2). Рассчитаем мольную массу пирита (FeS2) и диоксида серы (SO2):

Мольная масса FeS2 = 119,98 г/моль
Мольная масса SO2 = 64,07 г/моль

Теперь определим массовые соотношения:

M(FeS2) = 4119,98 = 479,92 г
М(SO2) = 864,07 = 512,56 г

Таким образом, при идеальных условиях можно получить 512,56 г диоксида серы из 479,92 г пирита. Поскольку в задаче указано, что при обжиге 0,9 кг (т.е. 900 г) пирита получено 768 г диоксида серы, то выход продукта реакции можно рассчитать как:

Выход продукта = (768/512,56) * 479,92 = 719,08 г

Таким образом, выход продукта реакции составляет 719,08 г.