Для решения задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и состава в химических реакциях, а также знание мольных масс веществ.

Найдем мольные массы бутина-1 (C4H8) и бутина-2 (C4H8):
М(C4H8) = 412 + 81 = 56 г/моль

Найдем количество вещества каждого изомера в исходной смеси:
n(C4H8) = m/M = 2/56 = 0.036 моль

Так как реагент избыток, то он полностью реагирует с обоими изомерами бутина:
2Ag(NH3)2OH + C4H8 = 2Ag + 2(NH3) + 2H2O + C4H6

Запишем уравнение реакции и составим таблицу:

---| C4H8 | Ag(NH3)2)OH | Ag | NH3 | H2O
Нач | 0.036 | | | |
Изб | | | | |
Кон | | | | |

Используя коэффициенты уравнения реакции, заполним таблицу:
---| C4H8 | Ag(NH3)2)OH | Ag | NH3 | H2O
Нач | 0.036 | | | |
Изб | | | 0.036 | 20.036 | 20.036
Кон | 0 | 0.072 | 0.036| 20.036 | 20.036

Найдем мольную долю бутина-1 в исходной смеси:
n(C4H8) = 0.036 моль
n(C4H6) = 0 моль

Мольная доля = n(C4H8) / (n(C4H8) + n(C4H6)) = 0.036 / (0.036) = 1

Таким образом, мольная доля бутина-1 в исходной смеси равна 1.