Для начала найдем мольную массу PbSO4:
M(PbSO4) = M(Pb) + M(S) + 4M(O) = 207,2 + 32,1 + 416 = 303,3 г/моль

Теперь найдем количество молей PbSO4 в 0,00899 г:
n = m/M = 0,00899 г / 303,3 г/моль ≈ 0,0000296 моль

Объем раствора равен 200 мл = 0,2 л, следовательно концентрация PbSO4 равна:
C = n/V = 0,0000296 моль / 0,2 л = 0,000148 M

Теперь вычислим произведение растворимости:
Ksp = [Pb2+][SO4^2-] = [Pb2+]^1[SO4^2-]^1 = C^1*C^1 = C^2 = (0,000148)^2 = 0,0000000219

Ответ: произведение растворимости сульфата свинца (II) равно 0,0000000219.