Для определения нормальности соляной кислоты можно воспользоваться уравнением реакции ее нейтрализации с раствором едкого натра:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Так как соединения реагируют в соотношении 1:1, то можно записать уравнение баланса реакции:
n(HCl) = n(NaOH)
C(HCl) V(HCl) = C(NaOH) V(NaOH)

20 мл раствора соляной кислоты имеют объем V(HCl) = 0,02 л, а 30 мл 0,1 Н раствора едкого натра имеют объем V(NaOH) = 0,03 л и концентрацию C(NaOH) = 0,1 Н.

Подставляем известные данные в уравнение:
C(HCl) 0,02 = 0,1 0,03
C(HCl) = (0,1 * 0,03) / 0,02 = 0,15 Н

Таким образом, нормальность соляной кислоты составляет 0,15 Н.