Дано:

Масса карбоната кальция CaCO3 = 730 г
Концентрация раствора соляной кислоты = 20%

Необходимо определить количественное соотношение между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

На 1 моль CaCO3 требуется 2 моля HCl. Таким образом, 1 моль CaCO3 соответствует 44,01 г (молярная масса CaCO3) и выделяет 22,4 л CO2 (нормальные условия).

Определим количество моль CaCO3:

m(CaCO3) = 730 г
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 730 г / 100,09 г/моль = 7,3 моль

Определим количество моль HCl, необходимое для полного реакции с CaCO3:

n(HCl) = 2 n(CaCO3) = 2 7,3 = 14,6 моль

Определим объём CO2, образующегося при реакции:

V(CO2) = 22,4 л/моль n(CaCO3) = 22,4 л/моль 7,3 моль = 163,52 л

Таким образом, при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты выделится 163,52 л углекислого газа (н. у.).