Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось 4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.
Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось 4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи, начнем с расчета массы азотной кислоты в исходном растворе:
m1 = V p = 96,2 мл 1,31 г/мл = 126,382 г
m(HNO3) = 50% m1 = 50% 126,382 г = 63,191 г
Так как массовая доля азотной кислоты в оставшемся растворе составляет 18,2%, то ее масса равна:
m2 = 18,2% m1 = 18,2% 126,382 г = 23,001 г
Масса серебра в исходном растворе равна разности общей массы раствора и массы азотной кислоты:
m(Ag) = m1 - m(HNO3) = 126,382 г - 63,191 г = 63,191 г
Теперь определим объем выделившейся смеси газов, используя уравнение состава:
2HNO3 -> 2NO2 + H2O
Из уравнения видно, что на 2 молекулы азотной кислоты образуется 2 молекулы диоксида азота, значит объем газов равен объему азотной кислоты:
V_gas = 96,2 мл = 4,48 л
Таким образом, масса растворенного серебра составляет 63,191 г, а состав выделившейся смеси газов - 4,48 л диоксида азота.