Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.
Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Диссоциация H3PO4 по первой ступени выглядит следующим образом:
H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4^-
Степень диссоциации α = 0,17
С учетом стехиометрии и того, что начальная концентрация H3PO4 равна 0,1М, можем записать уравнение диссоциации:
α = [H+] / [H3PO4] = 0,17
[H+] = α [H3PO4] = 0,17 0,1 = 0,017M
Таким образом, концентрация водородных ионов в растворе равна 0,017М.