Для начала определим количество вещества сульфата цинка в растворе:

Масса ZnSO4 = 5,38 г

Молярная масса ZnSO4 = 65,38 г/моль

n(ZnSO4) = масса ZnSO4 / молярная масса ZnSO4

n(ZnSO4) = 5,38 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0823 моль

Теперь определим количество вещества воды в растворе. Пусть количество молей воды в кристаллогидрате равно n(H2O).

Так как объем воды равен 9 мл, то плотность воды при 20 градусах Цельсия принимается равной 1 г/мл. Следовательно, масса воды равна 9 г.

Так как при растворении образовался 3,31%ный раствор, то массовая доля воды равна (100% - 3,31%) = 96,69%.

Масса H2O = 5,38 г / 0,0331 ≈ 2,54 г

Таким образом, в кристаллогидрате содержится 2,54 г воды.

Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

n(H2O) = масса H2O / молярная масса H2O

n(H2O) = 2,54 г / 18,02 г/моль ≈ 0,141 моль

Ответ: в кристаллогидрате сульфата цинка содержится около 0,141 моль воды.