Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Предположим, что изначально у нас было ( x ) массы PbO. После реакции масса твердой фазы уменьшилась на 5%, следовательно, осталось ( 0.95x ) массы PbO.

После восстановления PbO образуется твердый металлический свинец (Pb), масса которого равна разнице между начальной массой PbO и конечной массой твердой фазы: ( x - 0.95x = 0.05x ).

Из уравнения химической реакции известно, что PbO восстановилось до металлического свинца (Pb) по формуле ( PbO + CO \rightarrow Pb + CO_2 ). По уравнению стехиометрии реакции, каждый моль PbO вступает в реакцию с одним моль угарного газа (CO).

Таким образом, нам нужно найти мольное соотношение между массами PbO и металлического свинца (Pb). Молярная масса PbO равна примерно 223.2 г/моль, а молярная масса Pb равна примерно 207.2 г/моль.

Соотношение между массами PbO и Pb можно выразить как:
[
\frac{0.05x \, г}{223.2 \, г/моль} = \frac{0.05x}{223.2} \, моль \, PbO = \frac{0.05x}{223.2} \, моль \, Pb = \frac{0.05 \cdot 207.2 \, г}{223.2 \, г/моль} = 0.0462 \, г
]

Таким образом, часть PbO, которая восстановилась до металлического свинца, составляет примерно 4.62% от начальной массы PbO.