Карбид алюминия массой 180 грамм, содержащий 20% примесей, растворили в серной кислоте. Выделившийся газ смешали с хлором, объемом 112 л. Вычислите объем (в литрах) получившегося хлороводорода, если выход в обоих процессах (растворение и монохлорирование) составляет 60% по массе. (Запишите число с точностью до тысячных)
Карбид алюминия массой 180 грамм, содержащий 20% примесей, растворили в серной кислоте. Выделившийся газ смешали с хлором, объемом 112 л. Вычислите объем (в литрах) получившегося хлороводорода, если выход в обоих процессах (растворение и монохлорирование) составляет 60% по массе. (Запишите число с точностью до тысячных)
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем массу чистого карбида алюминия в исходном образце:
Масса примесей = 180 г * 0.2 = 36 г
Масса чистого карбида алюминия = 180 г - 36 г = 144 г
Найдем массу выделившегося газа (хлороводорода) при монохлорировании:
Масса выделившегося газа = Масса чистого карбида алюминия (выход в процессе) = 144 г 0.60 = 86.4 г
Из массы газа найдем объем (в литрах) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
Объем мольного газа при н.у. = масса газа / молярная масса Хлороводорода = 86.4 г / 36.46 г/моль = 2.373 моль
Объем хлороводорода = объем мольного газа молярный объем газа = 2.373 моль 22.4 л/моль = 53.144 л
Ответ: Получившийся объем хлороводорода составляет 53.144 литра.