Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl):

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 120 г. Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.

Количество вещества NH4Cl:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 120 г / 53,5 г/моль ≈ 2,24 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3, следовательно, количество вещества NH3 равно количеству вещества NH4Cl:

n(NH3) = 2,24 моль

Так как производственные потери составляют 25%, то объем получаемого аммиака равен 75% от общего объема:

V(NH3) = 0,75 * V

Объем аммиака при н.у. можно найти по формуле:

V(NH3) = n(NH3) 22,4 л/моль = 2,24 моль 22,4 л/моль ≈ 50,2 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить, равен приблизительно 50,2 л. (Посчитаем процент варианта ответа:

А: 44,8 / 50,2 ≈ 0,892 (89,2%)Б: 25,4 / 50,2 ≈ 0,505 (50,5%)В: 37,7 / 50,2 ≈ 0,751 (75,1%)Г: 41,4 / 50,2 ≈ 0,824 (82,4%)

Следовательно, правильный ответ - Б: 25,4 л.