Объяснить, почему в одном случае раствор охлаждается, а в другом нагревается, можно следующим образом (на примере растворения твёрдого кристаллического вещества в воде):

С точки зрения энергетических эффектов процесс растворения можно условно разделить на две части:

1) разрушение кристаллической решётки - эндотермический процесс (необходимо затратить энергию);

2) гидратация ионов и молекул - экзотермический процесс (происходит выделение энергии).

Если при гидрации выделяется больше энергии, чем необходимо затратить на разрушение кристаллической решётки, то раствор нагревается (например, растворение NaOH).

Если на разрушение кристаллической решётки надо затратить больше энергии, чем выделяется при гидратации, то раствор охлаждается (например, растворение KNO3).

Если на разрушение кристаллической решётки надо затратить столько же энергии, сколько выделяется при гидрации, то температура раствора не изменяется (например, растворение NaCl, растворение сахара в воде).