Для решения задачи нам нужно учитывать закон постоянных пропорций, согласно которому вещество A и B всегда реагируют в определенном массовом соотношении.

Молярная масса Fe2O3 (оксида железа (3)) равна 159,69 г/моль. Следовательно, 16 г оксида железа (3) содержат 16/159,69 = 0,1 моль Fe2O3.

Из уравнения реакции известно, что при образовании Fe2O3 железо и кислород реагируют в соотношении 4:3. Это означает, что для образования 0,1 моль Fe2O3 необходимо 0,1 моль железа и 0,075 моль кислорода.

Масса 0,1 моль железа (Fe) равна 0,1 моль 55,85 г/моль = 5,585 г
Масса 0,075 моль кислорода (O2) равна 0,075 моль 32 г/моль = 2,4 г

Итак, железо и кислород реагируют в массовом соотношении 5,585 г железа к 2,4 г кислорода для образования 16 г оксида железа (3).