Для решения задачи нужно учитывать, что восстановление оксида железа (III) происходит по реакции:
2Fe2O3 + 3H2 -> 4Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 256 + 316 = 160 г/моль
Масса Fe2O3 = 14,4 г
Количество вещества Fe2O3:
n(Fe2O3) = m/M = 14,4 г / 160 г/моль = 0,09 моль

Из уравнения реакции видно, что для восстановления 2 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2.
Следовательно, для 0,09 моль Fe2O3 необходимо:
0,09 моль Fe2O3 * (3 моль H2 / 2 моль Fe2O3) = 0,135 моль H2

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равен 22,4 л/моль

V = 0,135 моль * 22,4 л/моль = 3,024 л

Таким образом, для восстановления 14,4 г Fe2O3 потребуется примерно 3,02 л водорода.