1) Для решения задачи можно использовать уравнение Нернста: E = E° - (0,0592/n) * log([Mg^2+]), где E - измеренный электродный потенциал, E° - стандартный электродный потенциал (-2,37 В для Mg^2+/Mg), n - количество электронов в реакции (2 для Mg), [Mg^2+] - концентрация ионов магния.

Подставим известные значения в уравнение: -2,41 = -2,37 - (0,0592/2) log([Mg^2+])
-2,41 = -2,37 + 0,0296 log([Mg^2+])
-0,04 = 0,0296 * log([Mg^2+])
log([Mg^2+]) ≈ -1,35
[Mg^2+] = 10^(-1,35) ≈ 0,045 моль/л.

Таким образом, концентрация ионов магния в растворе его соли составляет около 0,045 моль/л.

2) Для решения задачи нужно рассчитать эквивалентную проводимость желудочного сока и сравнить с нормальным значением проводимости.

Эквивалентная проводимость желудочного сока можно рассчитать по формуле: Λ = κ * C, где Λ - эквивалентная проводимость, κ - проводимость, С - концентрация.

Для нормы проводимости: Λ_norm = 1,0 / 1,2 = 0,833 См м^2 моль^-1

Подставим известные значения: Λ = 45,0 * 50 = 2250 См моль^-1

Таким образом, проводимость желудочного сока является повышенной, поскольку ее значение (2250 См моль^-1) превышает нормальное значение (0,833 См м^2 моль^-1).