Для определения изменения стандартных энтальпии и энтропии реакции необходимо знать значения стандартных энтальпий образования каждого вещества и их стандартные энтропии.

Для данной реакции:

H2 (г) + CO2 (г) → CO (г) + H2O (г)

Стандартные энтальпии образования:

ΔHf°(H2) = 0 кДж/моль
ΔHf°(CO2) = -393.5 кДж/моль
ΔHf°(CO) = -110.5 кДж/моль
ΔHf°(H2O) = -241.8 кДж/моль

Теперь можем посчитать изменение стандартной энтальпии реакции:

ΔH° = ΣΔHf°(продукты) - ΣΔHf°(реагенты)
ΔH° = [ΔHf°(CO) + ΔHf°(H2O)] - [ΔHf°(H2) + ΔHf°(CO2)]
ΔH° = [-110.5 кДж/моль + (-241.8 кДж/моль)] - [0 кДж/моль + (-393.5 кДж/моль)]
ΔH° = -352.3 кДж/моль + 393.5 кДж/моль
ΔH° = 41.2 кДж/моль

Теперь рассмотрим изменение стандартной энтропии реакции. Для этого нам нужно знать стандартные энтропии каждого вещества:

S°(H2) = 130.7 Дж/(моль·К)
S°(CO2) = 213.8 Дж/(моль·К)
S°(CO) = 197.9 Дж/(моль·К)
S°(H2O) = 188.7 Дж/(моль·К)

ΔS° = ΣS°(продукты) - ΣS°(реагенты)
ΔS° = [S°(CO) + S°(H2O)] - [S°(H2) + S°(CO2)]
ΔS° = [197.9 Дж/(моль·К) + 188.7 Дж/(моль·К)] - [130.7 Дж/(моль·К) + 213.8 Дж/(моль·К)]
ΔS° = 386.6 Дж/(моль·К) - 344.5 Дж/(моль·К)
ΔS° = 42.1 Дж/(моль·К)

Таким образом, изменение стандартной энтальпии реакции равно 41.2 кДж/моль, а изменение стандартной энтропии реакции равно 42.1 Дж/(моль·К).