Для решения этой задачи нужно использовать реакцию окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра.

C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH4OH → 4Ag + 6H2O + 4NH4NO3

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль
Молярная масса оксида серебра (Ag2O) = 231,7 г/моль
Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль

Сначала найдем количество молей глюкозы, содержащееся в 9 г глюкозы:
n(C6H12O6) = m/M = 9/180 = 0,05 моль

Затем найдем количество молей оксида серебра, содержащееся в 16 г оксида серебра:
n(Ag2O) = m/M = 16/231,7 = 0,069 моль

Так как коэффициент между глюкозой и оксидом серебра равен 1:2, для реакции полного окисления глюкозы нужно удвоить количество молей оксида серебра:
n(Ag2O) = 2 n(C6H12O6) = 2 0,05 = 0,1 моль

Теперь найдем массу серебра, которая образуется при окислении 9 г глюкозы:
m(Ag) = n(Ag) M = 0,1 107,87 = 10,787 г

Таким образом, при окислении 9 г глюкозы можно получить 10,787 г серебра.