Для решения задачи нам необходимо вычислить массу сульфида железа(II) FeS, который содержится в 100 г технического пирита:

Массовая доля серы в техническом пирите: 41.6%

Тогда массовая доля железа в техническом пирите: 100% - 41.6% = 58.4%

Масса FeS в 100 г технического пирита: 58.4% * 100 г = 58.4 г

Поскольку у нас дано, что масса технического пирита равна 216 г и выход процесса 85%, то масса FeS, которую можно получить из 216 г технического пирита: 216 г * 85% = 183.6 г

После этого можно рассчитать массу Fe3O4, которая образуется из FeS, учитывая их молярные массы:

M(FeS) = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

M(Fe3O4) = 3(55.85 г/моль) + 4(16.00 г/моль) = 231.52 г/моль

Теперь можно вычислить массу Fe3O4:

Масса Fe3O4 = (масса FeS M(Fe3O4)) / M(FeS) = (183.6 г 231.52 г/моль) / 87.91 г/моль = 483.4 г

Ответ: 483.4 г Fe3O4 можно получить из 216 г технического пирита.