Для расчета скорости реакции при 80°C можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k2 = k1 e^(Ea/R (1/T1 - 1/T2))

где:
k1 = 2 моль/л.с (скорость реакции при 20°C)
T1 = 20°C
T2 = 80°C
Ea - энергия активации
R = 8.314 Дж / моль * К (универсальная газовая постоянная)

Так как температурный коэффициент скорости реакции равен 3, можно выразить Ea следующим образом:

3 = e^(Ea / (8.314 293)) / e^(Ea / (8.314 353))

Решив данное уравнение, мы получим значения Ea = 50.18 кДж/моль

Теперь можем найти скорость реакции при 80°C:

k2 = 2 e^(50.18 / (8.314 (1/293 - 1/353)))

k2 ≈ 2 e^(50.18 / (8.314 (0.00342 - 0.00284)))
k2 ≈ 2 e^(50.18 / (8.314 0.00058))
k2 ≈ 2 e^(8.70)
k2 ≈ 2 5891.95
k2 ≈ 11783.90 моль/л.с

Таким образом, скорость реакции при 80°C будет примерно равной 11783.90 моль/л.с.