Для вычисления ∆H0р, ∆S0р и ∆G0р нам необходимо знать стандартные энтальпии образования и энтропии компонентов реакции.

По данным таблицы стандартных значений химических величин:

∆H0р = ∑(энтальпии продуктов) - ∑(энтальпии реактантов)
∆H0р = [∆H0(CO2) - ∆H0(C) - ∆H0(O2)]

∆S0р = ∑(энтропии продуктов) - ∑(энтропии реактантов)
∆S0р = [∆S0(CO2) - ∆S0(C) - ∆S0(O2)]

∆G0р = ∆H0р - T∆S0р

Подставим известные значения энтальпий образования и энтропий:

∆H0р = [-393.51 - 0 - 0] - [0 - 0 - 0] = -393.51 кДж
∆S0р = [213.7 - 0 - 205.0] - [0 - 0 - 0] = 8.7 Дж/К
∆G0р = -393.51 - 350*8.7 = -1112.51 кДж

Теперь определим температуру равновесия реакции, при которой ∆G0р = 0:

0 = -393.51 - T*8.7
T = 454.60 K

Таким образом, при температуре 454.60 K реакция C(т) + О2(г) = CO2(г) является возможной.