Согласно справочным данным, значение ПР (произведение растворимости) хромата серебра равно 1.1 * 10^-12.

Теперь мы можем использовать уравнение растворимости, чтобы найти концентрацию ионов Ag^+ и CrO4^2- в равновесном состоянии.

Ag2CrO4 (s) ↔ 2Ag^+ (aq) + CrO4^2- (aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = 1.1 10^-12

Поскольку у нас есть 2 M раствор нитрата серебра, концентрация Ag^+ составляет 2 M. Пусть x обозначает концентрацию CrO4^2-.

1.1 10^-12 = (2)^2 x

1.1 * 10^-12 = 4x

x = 1.1 10^-12 / 4
x = 2.75 10^-13 M

Таким образом, растворимость хромата серебра в 2 М растворе нитрата серебра составляет 2.75 * 10^-13 M.