Дано:
Реакция: C + H2O = CO + H2
Температура T = 980K
ΔG°(298K) = 0

Как известно, связь между константой равновесия K и изменением свободной энергии Gibbs ΔG связана с помощью уравнения:

ΔG = -RTlnK

где R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

Сначала найдем изменение свободной энергии реакции при 980K:

ΔG = ΔG° + RTlnK
0 = ΔG° + (8.314 J/molK 980K)lnK
0 = 0 + 8145.32lnK
-lnK = 0
K = 1

Таким образом, константа равновесия реакции C + H2O = CO + H2 при 980K равна 1.