Для вычисления объема газа, выделившегося на аноде, воспользуемся уравнением электролиза:

m = q M_z / z F

где:
m - масса вещества, выделенного на аноде,
q - количество электричества, протекшее через электролит,
M_z - молярная масса ионов,
z - заряд иона,
F - постоянная Фарадея.

Для начала найдем количество электричества, протекшее через электролит:

q = I * t

где:
I - сила тока,
t - время.

q = 5 А * 3600 с = 18000 Кл

Теперь найдем молярную массу иона натрия (Na+) и заряд иона.

M_z = 23 г/моль,
z = +1 (у натрия).

Подставим все в формулу для вычисления массы вещества:

m = 18000 Кл * 23 г/моль / 1 / 96500 Кл/моль ≈ 424,35 г

Учитывая, что выход по току составляет 90 %, окончательно найдем объем газа:

V = m 22,4 л/моль / M = 424,35 г 22,4 л/моль / 23 г/моль ≈ 414,15 л

Таким образом, объем газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора нитрата натрия за 1 час, составит примерно 414,15 л.