Для вычисления pH раствора гипохлорита калия (KClO) с концентрацией 0,02 М, необходимо знать значение постоянной ионизации воды (Kw), которая равна при температуре 25 градусов Цельсия примерно 1x10^-14.

Реакция гипохлорита калия с водой:
KClO + H2O → KOH + HOCl

Так как раствор гипохлорита калия является основанием, необходимо учитывать образование оксихлорида в растворе. В итоге приравниваем концентрации водорода и оксигенации:
[H+] = [HOCl]

Уравнение реакции диссоциации гипохлорита калия:
KClO → K+ + ClO-

Так как KClO полностью диссоциирует в растворе, то [K+] = 0,02 М

Далее, выражаем концентрацию оксихлорида через [ClO-] = 0,02 М и [H+] = [HOCl]:
Kw = [H+] [ClO-]
1x10^-14 = x * 0,02
x = 5x10^-13

Отсюда получаем pH раствора:
pH = -log[H+]
pH = -log(5x10^-13)
pH ≈ 12,3

Итак, pH раствора гипохлорита калия с концентрацией 0,02 М равен примерно 12,3.