Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов:

Найдем молярную массу серного ангидрида (SO3) - это 80 г/моль.Рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4), которая будет образована при растворении серного ангидрида: массовая часть серной кислоты в серном ангидриде составляет 62%, следовательно, масса серной кислоты будет 0,62*80 = 49,6 г.Рассчитаем количество молей серной кислоты, образованное из растворенного серного ангидрида: 49,6 г / 98 г/моль = 0,51 моль.Так как масса серной кислоты равна массе серного ангидрида в данном случае, то масса серного ангидрида равна 49,6 г.Найдем объем 0,51 моль серного ангидрида: V = n/M = 0,51 моль * 80 г/моль = 40,8 г.Поскольку масса серного ангидрида равна 40,8 г, а плотность воды равна 1 г/мл, то объем серного ангидрида, который необходимо растворить в 500 мл воды, составляет 40,8 мл.

Итак, объем серного ангидрида, который необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы массовая доля серной кислоты составила 62%, составляет 40,8 мл.